As matérias exatas sempre são uma grande preocupação na hora de prestar vestibular. Muitas pessoas procuram ajuda para entender um pouco mais sobre elas, sendo uma das alternativas o cursinho on-line. Mas se a sua dúvida for em química, sobre a nomenclatura dos sais, nós vamos ajudar você!
Os sais são compostos iônicos formados entre um íon
positivo de uma base e um íon negativo de um ácido. Eles se formam quando
o ácido e a base reagem e se neutralizam. Muitos sais são comumente
encontrados e usados em casa. Conheça as regras de nomenclatura dos sais!
Todos os sais são compostos iônicos, mas nem eles são sais. São considerados, apenas as composições que podem
ser formadas a partir de uma reação de
neutralização ácido-base.
Nomenclatura dos Sais (Compostos Iônicos)
Em resumo, os sais são compostos iônicos que, quando
dissolvidos em água, se quebram completamente em íons.
Além disso, os sais são nomeados simplesmente dando os
nomes dos íons positivos e negativos.
Então lembre-se que na fórmula de um sal (M a X b ):
●
a fórmula (sem carga) do cátion é escrita
primeiro
●
a fórmula (sem carga) do ânion é escrita por
último
A fórmula do sal (M a X b )
é composta de dois íons:
●
cátions (M)
●
ânions (X)
A fórmula do sal (M a X b )
nos diz o número de íons presentes:
●
número de cátions (M) = a
●
número de ânions (X) = b
Dessa forma, lembre-se também que:
●
Se acaso houver apenas 1 cátion presente a
fórmula seria MX b
●
Se apenas 1 ânion estiver presente a fórmula
seria M a X
●
Se acaso houver apenas 1 cátion e 1 ânion
presente a fórmula seria MX
●
Se mais de um cátion estiver presente na
fórmula do sal, então a fórmula do cátion poliatômico é incluída entre
parênteses (M): (M) (a) X b
●
Se mais de um ânion poliatômico estiver presente
na fórmula, então a fórmula do ânion poliatômico estará entre parênteses (X):
M (a) (X) b
●
Se a fórmula do sal é composta de mais de um
cátion e mais de um ânion, então a fórmula seria (M) a (X) b
●
Um sal não tem carga total, isto significa que a
carga positiva total de todos os cátions presentes na fórmula do sal é
exatamente balanceada pela carga negativa total devida a todos os ânions
presentes na fórmula do sal.
Podemos usar essas informações
na fórmula de um sal (M a X b )
para nos ajudar a nomear esse sal, conforme mostrado nas etapas abaixo:
Etapa 1: Quebre a fórmula do sal em duas partes:
cátion (primeira parte da fórmula)
anion (última parte da fórmula)
NaCl
|
Na | Cl
|
NH 4 F
|
NH 4 | F
|
MgCO 3
|
Mg | CO 3
|
Fe 2 (HPO 4 ) 3
|
Fe 2 | (HPO 4 ) 3
|
Etapa 2: Determine os íons
Determine os íons e suas cargas em cada metade. Certamente
esta será a parte complicada na nomenclatura dos sais. Então aqui estão 7
regras úteis:
●
Regra 1: Metais
do Grupo 1 (Li - Fr) são todos 1+
●
Regra 2: Metais
do Grupo 2 (Be - Ra) são todos 2+
●
Regra 3: Alumínio
é 3+; O amônio é 1+
●
Regra 4: Todos
os outros metais requerem um numeral romano
●
Regra 5: Grupo
7 de não-metais (F-I) são todos 1–
●
Regra 6: Grupo
6 (O-Te) são geralmente 2–
●
Regra 7: A
carga geral deve ser 0
Por exemplo:
NaCl
|
Na | Cl
|
Na + | Cl -
|
NH 4 F
|
NH 4 | F
|
NH 4 + | F -
|
MgCO 3
|
Mg | CO 3
|
Mg 2+ | CO 3 2–
|
Fe 2 (HPO 4 ) 3
|
Fe 2 | (HPO 4 ) 3
|
Fe 3+ | HPO 4 2–
|
Etapa 3: Nomeie os íons
Então nomeie esses íons:
NaCl
|
Na + | Cl -
|
cloreto de sódio
|
NH 4 F
|
NH 4 + | F -
|
fluoreto de amônio
|
MgCO 3
|
Mg 2+ | CO 3 2–
|
carbonato de magnésio
|
Fe 2 (HPO 4 ) 3
|
Fe 3+ | HPO 4 2–
|
hidrogenofosfato de ferro (III)
|
Esses íons, a propósito, são chamados de espécies principais em solução para
o sal. Descobrir as espécies principais em solução apenas dessa maneira
chega a ser REALMENTE importante quando se estuda o equilíbrio.
Dicas para úteis para nomenclatura dos sais
Mais algumas dicas podem ser úteis:
● Primordialmente não há como memorizar nomes de
elementos. Apenas faça.
● Surpreendentemente, a regra 7 é muito mais
valiosa do que a maioria dos iniciantes percebe.
● A maioria dos cátions e ânions pode se combinar
para formar compostos neutros (tipicamente sólidos sob condições normais) que
são geralmente referidos como sais.
● A carga líquida de um composto iônico deve ser
zero. Portanto, o número de cátions e ânions em um composto iônico deve
ser balanceado para formar uma molécula eletricamente neutra.
● Se acaso um elemento metálico tiver cátions de
cargas diferentes, o cátion utilizado deverá ser indicado pelo sufixo ou
por algarismos romanos entre parênteses após o seu nome por escrito
Em resumo, memorize os nomes e símbolos de elementos mais
comuns, memorize as sete regras, tenha uma tabela periódica à mão, aprenda
muitos nomes e fórmulas e pratique!
VOCÊ CONSEGUE!
Sucesso, Saúde, Proteção e Paz!